Prediksi UN Kimia 2013/2014

Diposting oleh Unknown On Jumat, 29 November 2013 0 komentar

















Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 18.56 0 komentar

LINK SCENERY

Diposting oleh Unknown On Senin, 11 November 2013 0 komentar

  1. .       Aji santosa                          : santoso99.blogspot.com
  2. .       Ayu safitri                            : ayusafitri799.blogspot.com
  3. .       Ela maulani                         : elamaulani.blogspot.com
  4. .       Fatchur risqi                       : variz23.blogspot.com
  5. .       Fatkul iksan                        : ulfatkhil.blogspot.com
  6. .       Feri fidiato                          : fidiferi.blogspot.com
  7. .       Geby RRFF                          : gebbyramadhan07.blogspot.com
  8. .       Gigih suryadi                      : gigihsuryadi.blogspot.com
  9. .       Hamidah nisa                     : hamidahlestya.blogspot.com
  10. .   Hanifah nisa                       : hanifahlestyasari.blogspot.com
  11. .   Imam wahyudi                  : suripblogblog.blogspot.com
  12. .   Indah widiaskari               : widias22.blogspot.com
  13. .   Intan permatasari            : putripermata77.blogspot.com
  14. .   Khoirul ahmadi                  : larjokarti.blogspot.com
  15. .   Leli oktaliana                      : leliokta.blogspot.com
  16. .   Masanto                              : marshanto.blogspot.com
  17. .   Meilan shinta                     : namakumeilan.blogspot.com
  18. .   Melawati PD                      : sebuahmimpiharapan.blogspot.com
  19. .   Retno dwi                           : retnodwilestarienoc.blogspot.com
  20. .   Ridho frihastama              : ryedhoew.blogsot.com
  21. .   sekar widiastuti                    : sekarwidhy.blogspot.com
  22. .   selfiana                                  : selfiana62.blogspot.com
  23. .   siska apriliana                    : siskaaprili.blogspot.com
  24. .   siti sundari                          : sundarimrc19.blogspot.com
  25. .   sri wahyuni                         : jenned15.blogspot.com
  26. .   sumarti                                 : sumartismansa.blogspot.com
  27. .   tifana rasitagani                : tiprut225.blogspot.com
  28. .   umi widiati                          : simutumi.blogspot.com
  29. .   uswatun hasanah            : uswatunhasanahpwo.blogspot.com
  30. .   windi astuti                         : windiamonds.blogspot.com
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 18.33 0 komentar
Diposting oleh Unknown On 0 komentar

  1. .       Aji santosa                          : santoso99.blogspot.com
  2. .       Ayu safitri                            : ayusafitri799.blogspot.com
  3. .       Ela maulani                         : elamaulani.blogspot.com
  4. .       Fatchur risqi                       : variz23.blogspot.com
  5. .       Fatkul iksan                        : ulfatkhil.blogspot.com
  6. .       Feri fidiato                          : fidiferi.blogspot.com
  7. .       Geby RRFF                          : gebbyramadhan07.blogspot.com
  8. .       Gigih suryadi                      : gigihsuryadi.blogspot.com
  9. .       Hamidah nisa                     : hamidahlestya.blogspot.com
  10. .   Hanifah nisa                       : hanifahlestyasari.blogspot.com
  11. .   Imam wahyudi                  : suripblogblog.blogspot.com
  12. .   Indah widiaskari               : widias22.blogspot.com
  13. .   Intan permatasari            : putripermata77.blogspot.com
  14. .   Khoirul ahmadi                  : larjokarti.blogspot.com
  15. .   Leli oktaliana                      : leliokta.blogspot.com
  16. .   Masanto                              : marshanto.blogspot.com
  17. .   Meilan shinta                     : namakumeilan.blogspot.com
  18. .   Melawati PD                      : sebuahmimpiharapan.blogspot.com
  19. .   Retno dwi                           : retnodwilestarienoc.blogspot.com
  20. .   Ridho frihastama              : ryedhoew.blogsot.com
  21. .   sekar widiastuti                    : sekarwidhy.blogspot.com
  22. .   selfiana                                  : selfiana62.blogspot.com
  23. .   siska apriliana                    : siskaaprili.blogspot.com
  24. .   siti sundari                          : sundarimrc19.blogspot.com
  25. .   sri wahyuni                         : jenned15.blogspot.com
  26. .   sumarti                                 : sumartismansa.blogspot.com
  27. .   tifana rasitagani                : tiprut225.blogspot.com
  28. .   umi widiati                          : simutumi.blogspot.com
  29. .   uswatun hasanah            : uswatunhasanahpwo.blogspot.com
  30. .   windi astuti                         : windiamonds.blogspot.com
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 18.33 0 komentar

Penulisan Konfigurasi Elektron

Diposting oleh Unknown On Selasa, 24 September 2013 0 komentar

Salah satu contoh penulisan konfigurasi elektron yang telah sobat Materi Kimia SMA pelajari sebelumnya yaitu: 8O: 2 6. Bagaimana dengan materi kimia kelas XI sekarang, apakah seperti itu? Untuk menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom mekanika kuantum, bayangkan bahwa inti atom memiliki tingkat-tingkat energi, dan setiap tingkat energi memiliki orbitalorbital yang masih kosong. Kemudian, elektron-elektron ditempatkan pada orbital-orbital sesuai dengan urutan tingkat energinya (aturan Aufbau), dan tingkat energi paling rendah diisi terlebih dahulu.
Pengisian orbital dengan tingkat energi sama, seperti px, py, pz, diusahakan tidak berpasangan sesuai aturan Hund, tempatnya boleh di mana saja, px, py, atau pz. Jika setelah masing-masing orbital dihuni oleh satu elektron masih ada elektron lain maka elektron ditambahkan untuk membentuk pasangan dengan spin berlawanan. Dalam setiap orbital maksimum dihuni oleh dua elektron, sesuai aturan Pauli.
Penulisan konfigurasi elektron dapat diringkas sebab dalam kimia yang penting adalah konfigurasi elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Contoh konfigurasi elektron atom natrium dapat ditulis sebagai: 11Na: [Ne] 3s1. Lambang [Ne] menggantikan penulisan konfigurasi elektron bagian dalam (10Ne: 1s2 2s2 2p6).
Beberapa konfigurasi elektron atom dengan nomor atom 1 sampai nomor atom 20 ditunjukkan pada tabel berikut.

Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum

Berdasarkan konfigurasi elektron, Anda dapat menentukan bilangan kuantum suatu elektron. Contoh: atom oksigen memiliki 8 elektron, konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O: 1s2 2s2 2p4 atau diuraikan sebagai berikut.
1) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
2) 1s2 2s2 2px1 2py2 2pz1
3) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2
Ketiga penulisan konfigurasi tersebut benar sebab atom terakhir dapat berpasangan di mana saja dalam orbital 2p. Mengapa? Pada subkulit p, terdapat tiga orbital dengan tingkat energi sama (px= py = pz) sehingga kita tidak dapat menentukan secara pasti pada orbital mana elektron berpasangan. Dengan kata lain, kebolehjadian pasangan elektron dalam ketiga orbital-p adalah sama.
Akibat dari peluang yang sama dalam menemukan elektron pada suatu orbital maka Anda tidak dapat menentukan bilangan kuantum magnetiknya. Pada contoh tersebut, elektron terakhir dari atom oksigen memiliki bilangan kuantum sebagai berikut.
1) Bilangan kuantum utama, n= 2
2) Bilangan kuantum azimut, l= 1
3) Bilangan kuantum spin, s= –½ 
4) Bilangan kuantum magnetik, m= –1, +1, atau 0? (tidak pasti, semua orbital memiliki peluang yang sama untuk dihuni).
Dengan demikian, pada kasus atom oksigen terdapat ketidakpastian dalam bilangan kuantum magnetik atau momentum sudut.
Kasus tersebut benar-benar membuktikan bahwa keberadaan elektron-elektron di dalam atom tidak dapat diketahui secara pasti, yang paling mungkin hanyalah peluang menemukan elektron pada daerah tertentu di dalam ruang, sedangkan posisi pastinya tidak dapat diketahui
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 20.08 0 komentar

Bilangan Kuantum Azimut (l)

Diposting oleh Unknown On 0 komentar

Sobat Materi Kimia SMA sudah mengenal bilangan kuantum azimut? Bilangan kuantum azimut disebut juga bilangan kuantum momentum sudut, dilambangkan dengan l (baca: huruf kecil dari L). Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital. Nilai bilangan kuantum azimut adalah l= n–1. Oleh karena nilai n merupakan bilangan bulat dan terkecil sama dengan satu maka harga l juga merupakan deret bilangan bulat 0, 1, 2, …, (n–1). Jadi, untuk n=1 hanya ada satu harga bilangan kuantum azimut, yaitu 0. Berarti, pada kulit K (n=1) hanya terdapat satu bentuk orbital. Untuk n=2 ada dua harga bilangan kuantum azimut, yaitu 0 dan 1. Artinya, pada kulit L (n=2) terdapat dua bentuk orbital, yaitu orbital yang memiliki nilai l=0 dan orbital yang memiliki nilai l=1.
n
Kulit
l
1
K
0(s)
2
L
0(s), 1(p)
3
M
0(s), 1(p), 2(d)
Pada pembahasan sebelumnya, dinyatakan bahwa bentuk-bentuk orbital yang memiliki bilangan kuantum utama sama membentuk kulit. Bentuk orbital dengan bilangan kuantum azimut sama dinamakan subkulit. Jadi, bilangan kuantum azimut dapat juga menunjukkan jumlah subkulit dalam setiap kulit. Masing-masing subkulit diberi lambang dengan s, p, d, f, …, dan seterusnya. Hubungan subkulit dengan lambangnya adalah sebagai berikut.
Bilangan kuantum azimut (l)
0
1
2
3
.....
Lambang subkulit
s
p
d
f
.....
Contoh:
Pada kulit K (n=1), nilai memiliki harga 0 maka pada kulit K hanya ada satu subkulit atau satu bentuk orbital, yaitu orbital s. Pada kulit L (n=2), nilai memiliki harga 0 dan 1 maka pada kulit L ada dua subkulit, yaitu orbital s dan orbital p (jumlahnya lebih dari satu).
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 20.04 0 komentar

Hubungan Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik

Diposting oleh Unknown On 0 komentar

Di kelas X, sobat Materi Kimia SMA telah mempelajari bagaimana hubungan sistem periodik modern dengan konfigurasi elektron. Bagaimana dengan materi kimia kelas XI sekarang? Sobat dapat menyimak uraian dibawah ini.
Sobat  sudah mengetahui bahwa dalam golongan yang sama, unsur-unsur memiliki sifat yang mirip. Kemiripan sifat ini berhubungan dengan konfigurasi elektronnya. Bagaimana hubungan tersebut ditinjau berdasarkan teori atom mekanika kuantum? Simak unsur-unsur ringan dengan nomor atom 1 sampai dengan 20 dalam tabel periodik berikut
Bagaimanakah sobat menyimpulkan konfigurasi elektron dalam golongan yang sama?
a. Golongan IA → ns1
b. Golongan IIA → ns2
c. Golongan IIIA → ns2 np1
Jadi, kemiripan sifat-sifat unsur dalam golongan yang sama berhubungan dengan konfigurasi elektron dalam kulit valensi. Simak kembali tabel periodik tersebut. Dapatkah sobat menemukan sesuatu yang memiliki keteraturan? Jika sobat cerdik, sobat akan menemukan unsur-unsur berada dalam blok-blok tertentu, yaitu unsurunsur blok s, blok p, blok d, dan blok f.
Orbital-s maksimum dihuni oleh 2 elektron sehingga hanya ada dua golongan dalam blok s. Orbital-p maksimum 6 elektron sehingga ada enam golongan yang termasuk blok-p. Unsur-unsur transisi pertama mencakup golongan IB – VIIIB dan VIIIB mencakup tiga golongan. Jadi, semuanya ada 10 golongan. Hal ini sesuai dengan orbital-d yang dapat dihuni maksimum 10 elektron.
Setelah sobat memahami hubungan golongan dan konfigurasi elektron, sekarang tinjau hubungan periode dan konfigurasi elektron. Perhatikan konfigurasi elekton unsur-unsur periode ke-3 berikut.
a. Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
c. Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
b. Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
d. Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Apakah yang dapat sobat simpulkan dari konfigurasi elektron untuk unsur-unsur dalam periode ke-3? Jika sobat kritis, sobat akan menemukan hubungan antara nomor periode dan bilangan kuantum utama dari konfigurasi elektron tersebut.

Posisi Unsur-Unsur dalam Tabel Periodik

Hubungan konfigurasi elektron dan nomor golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Contohnya, sebagai berikut.
4Be : 1s2 2s2
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Kulit valensi ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar dalam konfigurasi elektron. Pada unsur-unsur tersebut, bilangan kuantum utama paling besar berturut-turut adalah n = 2, n = 3, dan n = 4 dengan jumlah elektron yang menghuni kulit terluar 2 elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur tersebut berada dalam golongan IIA.
Hubungan konfigurasi elektron dengan periode ditunjukkan oleh bilangan kuantum utama paling besar.
Contoh:
19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21Sc : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22Ti : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
Unsur-unsur tesebut memiliki bilangan kuantum utama paling besar 4 (n=4) sehingga unsur-unsur tersebut dikelompokkan ke dalam periode ke-4. Jadi, nomor periode berhubungan dengan bilangan kuantum utama paling besar yang dihuni oleh elektron valensi.
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 20.01 0 komentar

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Diposting oleh Unknown On 0 komentar

Bilangan kuantum magnetik merupakan bilangan kuantum ketiga yang sobat Materi Kimia SMA pelajari di kelas XI. Bilangan kuantum magnetik disebut juga bilangan kuantum orientasi sebab bilangan kuantum ini menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit. Nilai bilangan kuantum magnetik berupa deret bilangan bulat dari –m melalui nol sampai +m. Untuk l=1, nilai m=0, ±l. Jadi, nilai bilangan kuantum magnetik untuk l=1 adalah –l melalui 0 sampai +l.
Contoh:
Untuk =1, nilai bilangan kuantum magnetik, m=0, ± 1, atau m= –1, 0, +1. Untuk =2, nilai bilangan kuantum magnetik adalah m= 0, ± 1, ± 2, atau m= –2, –1, 0, +1, +2.
Subkulit-s ( l =0) memiliki harga m=0, artinya subkulit-s hanya memiliki satu buah orbital. Oleh karena m=0, orbital-s tidak memiliki orientasi dalam ruang sehingga bentuk orbital-s dikukuhkan berupa bola yang simetris.
Subkulit-p ( l=1) memiliki nilai m= –1, 0, +1. Artinya, subkulit-p memiliki tiga buah orientasi dalam ruang (3 orbital), yaitu orientasi pada sumbu-x dinamakan orbital px, orientasi pada sumbu-y dinamakan orbital py, dan orientasi pada sumbu-z dinamakan orbital pz.
Subkulit-d ( l=2) memiliki harga m= –2, –1, 0, +1, +2. Artinya, subkulit-d memiliki lima buah orientasi dalam ruang (5 orbital), yaitu pada bidang-xy dinamakan orbital dxy, pada bidang-xz dinamakan orbital dxz, pada bidang-yz dinamakan orbital dyz, pada sumbu x2–y2 dinamakan orbital  dx2− y2 , dan orientasi pada sumbu z2 dinamakan orbital dz2 . Contoh orientasi orbital dapat dilihat pada gambar berikut.
struktur atom
Read more ...»

Diposting oleh Unknown di 20.00 0 komentar
Langganan: Postingan (Atom)
Twitter Delicious Facebook Digg Stumbleupon Favorites More